Question

1)Calcule a entalpia de combustão do octano líquido (C8H18), sabendo-se que os produtos formados são CO2 e H2O gasosos. APRESENTAR CÁLCULOS. Dados: ∆Hºf [H2O(g)] =−241,8kJ/mol; ∆Hºf [CO2 (g)] =−393,5kJ/mol; ∆Hºf [C8H18 (l)] =−250,0kJ/mol​

Answer 1

A equação balanceada será:

2C8H18 + 25/2O2 => 8CO2 + 9H2O

∆H = entalpia dos produtos - entalpia

dos reagentes.

Vamos calcular cada entalpia das duas

situações ( reagentes e produto) e

depois ,no final , subtraímos.

entalpia dos produtos :

(8 × [-393,5]) + ( 9×[-241,8])

= (- 3148) + (-2176,2)

= - 3148 - 2176,2

= - 5324,2

entalpia dos reagentes:

( 2×[ -250])

= - 500

Do oxigênio não precisa,porque é uma

substância simple.

Ainda lembra-se : entalpia dos produtos

menos entalpia dos reagentes?

Pois bem ,

∆H = -5324,2 - (-500)

∆H = -5324,2 + 500

∆H = - 4.824,20 kJ/mol