Question

Qual é a quantidade de água liberada para atmosfera quando nós

queimamos 30 gramas de metano? (CH4 + O2 CO2 + H2O).​

Answer 1

Resposta:

4) m(H₂0)= 94,5 g

5) m1(H₂0)= 128,25

Explicação:

Dados

4)

m(CH₄)= 42 g

MM(CH₄): 12 + 4*1= 16 u= 16 g/mol ==> mol= 16 g

MM(H₂0): 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g

Reação balanceada que ocorre

CH₄ + 2 O₂ ------> CO₂ + 2 H₂0

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 1 mol de CH₄ produz 2 mol de H₂0, assim:

Regra de três

16 g(CH₄) ---- 2 * 18 g(H₂0)

42 g(CH₄) ----   m

m= 2 * 18 g * 42 g ÷ 16 g

m(H₂0)= 94,5 g

5)

m(CH₄)= 57 g

MM(CH₄): 12 + 4*1= 16 u= 16 g/mol ==> mol= 16 g

MM(H₂0): 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g

Reação balanceada que ocorre

CH₄ + 2 O₂ ------> CO₂ + 2 H₂0

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 1 mol de CH₄ produz 2 mol de H₂0, assim:

Regra de três

16 g(CH₄) ---- 2 * 18 g(H₂0)

57 g(CH₄) ----   m1

m1= 2 * 18 g * 57 g ÷ 16 g

m1(H₂0)= 128,25 g

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Explicação: