Question

A quantidade de Cl- em um reservatório de água é determinada titulando-se a amostra com Ag+, como segue a reação abaixo:

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

Dadas as massas moleculares

Ag = 108 g/mol

Cl = 35 g/mol

Resolva o problema apresentado seguindo as etapas abaixo e demonstrando os cálculos e os valores que devem ser demonstrados utilizando a notação científica e com três algarismos significativos:

Questão 1

Quantos gramas de íon cloreto existem em uma amostra de água se são necessários 20,2 mL de concentração molar 0,100 mol/L de Ag+ para reagir com todo o cloreto na amostra?

a) Determine a quantidade de matéria, em mol, de Ag+

b) Determine a massa, em g, de Cl-

Questão 2

Se a amostra tem uma massa de 15,5 g, qual a porcentagem de Cl- presente?

Answer 1

Resolução:

a) Número de mols de Ag+:

Volume titulado de Ag+ = 20,2 mL

1 L ----------------- 1000 mL
x L ----------------- 20,2 mL

1000.x = 20,2 . 1

1000x = 20,2

x = 20,2 / 1000

x = 0,0202 L

Molaridade = 0, 100 mol/L

M = n1 / v

0,100 = n1 / 0,0202

n1 = 0,100 . 0,0202

n1 = 0,00202 mols de Ag+

b) Massa em gramas de Cl-
 
Pela estequiometria de reação:


Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)

1 mol de Cl-   -------------------> 35,5 g de Cl-
0,00202 mol de Ag+ ----------> y g de Cl-

y = 0,00202 . 35,5

y = 0,07171 g de Cl-

c) Porcentagem em massa de Cl- :

Cl- % =  $\frac{0,07171}{15,5} . 100$

Cl - % = 0,46 % 

espero ter ajudado!.