1. Considerando as afirmações abaixo: I Numa equação química devidamente ajustada, a massa dos reagentes dividida pela massa dos produtos será sempre a unidade; II Uma fórmula molecular nada nos diz sobre as ligações entre seus átomos; III A água destilada não conduz eletricidade; IV A obtenção de gás na superfície de um eletrodo de grafite (no interior de uma solução) é um exemplo de reação química espontânea Podemos afirmar, que: a( ) São todas verdadeiras; c( ) Apenas III é falsa; b( ) Apenas II é falsa; e( ) apenas IV é falsa.
Respostas
Sobre as afirmações apresentadas está correta a alternativa (e) apenas IV é falsa.
I VERDADEIRA - "Numa equação química devidamente ajustada, a massa dos reagentes dividida pela massa dos produtos será sempre a unidade". De acordo com a Lei de Lavoisier, em uma reação química (em sistema fechado) ocorre a conservação da massa, ou seja, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos. Um número dividido por ele mesmo sempre será igual a um, ou seja, uma unidade.
II VERDADEIRA - "Uma fórmula molecular nada nos diz sobre as ligações entre seus átomos". Pela fórmula molecular identificamos quais átomos estão presentes na molécula e suas quantidades, mas não temos nenhuma informação sobre as ligações que ocorrem entre eles.
III VERDADEIRA - "A água destilada não conduz eletricidade". Para que ocorra condução de eletricidade em um líquido é necessário que haja íons livres e a água destilada não apresenta íons livres, portanto ela não é uma condutora elétrica.
IV FALSO - "A obtenção de gás na superfície de um eletrodo de grafite (no interior de uma solução) é um exemplo de reação química espontânea". Para se obter gás na superfície de um eletrodo de grafite é necessária uma reação eletroquímica chamada de eletrólise, que não é espontânea, pois precisa de energia elétrica para ocorrer, obtida de um gerador, como as pilhas, por exemplo.
Portanto, podemos afirmar que (e) apenas IV é falsa.
Espero ter ajudado!