O que deve acontecer com um átomo cujo número atômico é 11 para que ele adquira a configuração eletrônica de um gás nobre?
a) ganhar 2 elétrons.
b) ganhar 3 elétrons.
c) perder 1 elétron.
d) perder 2 elétrons.
e) perder 3 elétrons.
Respostas
Resposta:
Letra C - Perder um elétron
Explicação:
Nessa questão você tem que distribuir os elétrons em níveis e subníveis energéticos, é basicamente uma distribuição nas camadas que eles ocupam. Esse conteúdo é a distribuição eletrônica de Linus Paulling.
Número atômico: 11
Sabemos que no átomo neutro Número de prótons é igual ao número de elétrons, e um átomo precisa que a última camada tenha 8 elétrons (regra do octeto).
Distribuição:
1s2 2s2 2p6 3s1
Então, para adquirir 8 elétrons na última camada ele deverá perder um elétron, assim desfazendo a camada ''3'' e ficando com 8 na ''2'', completando o octeto.
Resposta:
Letra: "a) Ganhar 2 elétrons "
Explicação:
Os gases nobres são: 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe e 86Rn. Como o átomo indicado pelo enunciado apresenta número atômico igual a 16, ele só pode ser igualado ao Ar (Z=18). Para que isso, aconteça basta que ele receba ou ganhe dois elétrons.