Question

m broche de prata de massa 20 g a 160°C é colocado em 28 g de água inicialmente a 30°C. Qual a temperatura final de equilíbrio térmico, admitindo trocas de calor apenas entre a prata e a água? Dados: calor específico da prata = 0,056 cal/g°C; calor específico da água = 1 cal/g°C

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Vamos lá!

Nessa questão, como não há troca de calor externa, todo o calor cedido pelo broche quente é recebido pela água. Logo, a soma das quantidades de calor nesse caso é zero.

Q₁ + Q₂ = 0

Para essa questão, vamos usar o calor sensível, cuja fórmula é

Q = m . c . Δt

Logo, temos que:

m água . c água.  t + m broche . c broche . t = 0

substituindo valores, temos:

28 . 1 . ( t final - 30) + 20 .  0,056 . ( tf - 160) = 0

28tf - 28 . 30 +  1,12tf + 1,12 . -160 = 0

Isolando Tf, temos:

28tf - 840 + 1,12tf - 179,2 = 0

29,12tf  = 1019,2

tf = 1019,2 / 29,12

tf = 35°c

Temperatura final: 35°c

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:T=35°C

Explicação:Prata-->1:m1=20 g,To1=160°C,c1=0,056 cal/g°C,Água-->2:m2=28 g,To2=30°C,c2=1 cal/g°C,T=?

Q1=m1.c1.ΔT1  e Q2=m2.c2.ΔT2

Q1+Q2=0

m1.c1.ΔT1+m2.c2.ΔT2=0

20.0,056.(T-160)+28.1.(T-30)=0

1,12.(T-160)+28.(T-30)=0

1,12.T-179,2+28.T-840=0

29,12.T-1019,20=0

2 9,12.T=1019,20

T=1019,20/29,12

T=35°C