Question

Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se abastecermos um veículo com 25 mol de gasolina, qual a quantidade de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera, quando toda a gasolina for consumida? Dados: C=12u; O=16u a) 5,2 kg b) 6,4 kg c) 8,8 kg d) 5,4 kg e) 7,2 kg

Answer 1

Resposta:

C8H18 + 25/2 O2 → 8CO2 + 9H2O

1 mol de gasolina ___ 8 mol de CO2

25 mol                  ___ x

x= 200 mol de CO2

CO2= 12 + 2(16) = 44g

n=m/MM

200=m/44

m=8800g de CO2 ou 8,8Kg

letra C

Explicação:

Answer 2

Resposta:

c)

Explicação:

Após realizarmos o balanceamento da equação química, temos:

1 C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O

1 mol C8H18 -------------- 8 mols CO2

25 mols de C8H18 -------- x mols de CO2

x = 200 mols

Assim temos:

1 mol de CO2 --------- 44 g

200 mols de CO2 ------ x g

x = 8800 g dividindo por 1000, temos:

x = 8, 8 kg