Question

Se misturarmos 600 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,17 mol/L com 450 mL de outra solução de NaCl 0,68 mol/L, teremos uma nova solução. Qual será a concentração em mol/L da solução final?

Answer 1

Para respondermos essa questão vamos usar o assunto mistura de soluções com o mesmo soluto, que neste caso é o NaCl

Vamos usar a seguinte equação:

M1.V1 + M2.V2 = MF.VF

Tendo:

VF = 0,6L + 0,45L = 1,05L

V1 = 0,6L

V2 = 0,45 L

M1 = 0,17 mol/L

M2 = 0,68 mol/L

MF = ?

1,05 * MF = 0,6 * 0,17 + 0,45 * 0,68

1,05 * MF = 0,102 + 0,306

1,05 * MF = 0,408

MF = 0,408 / 1,05

MF = 0,388 mol/L

Portanto a concentração final será de 0,388 mol/L

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/30146366

Espero ter ajudado!