Question

Na reação de neutralização do ácido clorídrico (HCl) pelo hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), sabe-se que 73 g do ácido reagem com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseando-se nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio (MgCl2)

Answer 1

Resposta:

95 g/mol de MgCl2

Explicação:

1mol de HCl---->36,5 g

     X            ----->73 g

X= 2 mols de HCl

Mg(OH): 58 g/mol

H2O: 18 g/mol

Equação balanceada:

2HCl+ Mg(OH)2----------------> MgCl2 + 2H2O

2mol HCl+1mol Mg(OH)2---->1mol de MgCl2 + 2 mol de H2O

Logo, será produzida: 1 mol de MgCl2

Dadas as massas molares para Mg: 24 g/mol e Cl: 35,5 g/mol

95 g/mol de MgCl2