Question

2. Considerando que o átomo de um elemento químico X apresenta para seu elétron de diferenciação o seguinte conjunto de números quânticos, responda aos itens: n = 4 l = 2 m = 0 s = +1/2 Dado: considere o primeiro elétron a ocupar o orbital com s = -1/2 a)Faça a sua distribuição eletrônica e diga qual o seu número atômico? b) A qual grupo e período pertence? Justifique através da distribuição eletrônica. c) Ele é classificado como elemento representativo, de transição externa ou de transição interna? Justifique sua resposta para validar a questão.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

elétron de diferenciação: O elétron de maior energia. É o último elétron distribuído no preenchimento dos orbitais. Note que esse elétron está na camada 4 (n: número principal); no subnível d (l: secundário/azimutal, uma vez que l assume os valore 0,1,2 e 3, para s,p,d,f respectivamente); Considerando que d possui 5 orbitais, com capacidade de 2 elétrons cada um, esse elétron estará no orbital do meio; considerando que o primeiro elétron a ocupar o orbital é -1/2, então esse elétron será o segundo.

a)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁸, número atômico: 46

b)grupo 10, antigo 8B. Período 5, camada de valência (5s²)

c)transição externa, último elétron distribuído está no subnível d.