Question

Um frasco fechado contém um gás a 27C exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocamos uma elevação na sua temperatura até atingir 227C qual será sua nova pressão mantendo se constante o volume ?

Answer 1

Sua nova pressão mantendo-se constante o volume, será equivalente a 5 atmosferas.

Levando em consideração as informações cedidas no enunciado,

T1 = 27 °C + 273

T1= 300 K elvin

P1 = 3 atmosferas

T2 = 227 °C + 273

T2= 500 K elvin

Utilizaremos a seguinte expressão que envolve os valores de temperatura e de pressão do início do processo, bem como do final do processo:

P1 / T1 = P2 / T2

3 / 300 = P2 / 500

300 · P2 = 3 · 500

300 P2 = 1 500

P2 = 1 500 / 300

P2 = 5 atmosferas, que é a sua nova pressão mantendo-se constante o volume.  

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Answer 2

Sua nova pressão mantendo se constante o volume será de 5 atm.

Transformação Isovolumétrica

A transformação isocórica ou isovolumétrica representa uma transformação gasosa na qual o volume não sofre variação.

Nas transformações gasosas com volume constante ou isovolumétricas, a pressão e a temperatura (Kelvin) serão diretamente proporcionais.

T ∝ P

Podemos calcular a pressão final do gás por meio da seguinte equação-

P₁/T₁ = P₂/T₂

Onde,

• P₁ = pressão inicial
• T₁ = temperatura inicial em Kelvin
• P₂ = pressão final
• T₂ = temperatura final em Kelvin

Calculando a nova pressão do gás -

P₁/T₁ = P₂/T₂

3/27 + 273 = P₂/227 + 273

3/300 = P₂/500

P₂ = 5 atm

Saiba mais sobre as transformações isovolumétricas em,

brainly.com.br/tarefa/599079

#SPJ5