a) Quanto de ferro será necessário para reagir com 110g de oxigênio? E nesse caso quanto de produto será formado? b) Com 230g de ferro e 96g de oxigênio quantas gramas de Óxido de ferro Ill será formada? c) Quantas gramas serão utilizadas de Fe e de O se quisermos produzir 640 g de Óxido de ferro III?
Respostas
Resposta:
85 g (reação I) ou 257 g (reação II)
Explicação:
O ferro, ao reagir com o oxigênio, pode formar FeO ou Fe₂O₃, conforme as equações abaixo:
(I) 2 Fe + O₂ --> 2 FeO ou (II) 2Fe + 3/2 O₂ ---> Fe₂O₃
Na equação I são são 2 mols de ferro reagindo com um mol de oxigênio e a massa molar do Fe é 56, são 112 g de Ferro; como a massa molar do oxigênio é 32 (16 * 2)] a regra de três será:
112 g de Fe reagem com 32 g de oxigênio, então
X g de ferro reagirão com 110 g de oxigênio
Resolvendo a regra de três, temos:
32 * x = 112 * 110 --> X = 112 * 110 / 32 --> X = 385 g de ferro.
- Na equação (II) temos também dois mols de ferro, mas agora reagindo com 1,5 (ou 3/2) mol de oxigênio. A regra de três então fica:
112 g de Fe reagem com 48 g de oxigênio, então
X g de Fe reagirão com 110 g de oxigênio.
Resolvendo a regra de três:
48 * X = 112 * 110 --> X = 112 * 110 / 48 --> X = 256,66 g