Respostas
(Enem 2013) O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
Considerando-se o valor de 6 × 1023 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?
a) 7,5 × 1021
b) 1,5 × 1022
c) 7,5 × 1023
d) 1,5 × 1025
e) 4,8 × 1025
Explicação:
O texto do exercício fala que a quantidade mínima diária de cálcio é 1 g. Se sabe também que 1 mol = 6 × 1023, então, precisamos calcular quantos átomos de Ca estão presentes em 1 g desse elemento.
Outra informação que o texto da é a massa molar do Ca = 40 g/mol.
Aos cálculos:
40 g Ca ----------- 6 × 1023 átomos de Ca (equivalente a 1 mol)
1g Ca ----------------- x
X = 6 × 102340
X = 0,15 × 1023
X = 1,5 × 1022 átomos de Ca
Portanto, letra b.