Question

Por que as substâncias puras octan-1-ol (P.F. = 194ºC, 1 atm) e octano (P.F. = 126ºC, 1 atm) apresentam pontos de fusão tão diferentes? * A-Porque a hidroxila (-OH) do álcool apresenta interação intermolecular do tipo Ligação de Hidrogênio e essa é mais intensa do que as Forças de London do octano. B-Porque a hidroxila (-OH) do álcool apresenta interação intermolecular do tipo íon-íon e essa é menos intensa do que as Forças de London do octano. C-Porque a hidroxila (-OH) do hidrocarboneto apresenta interação intermolecular do tipo Ligação de Hidrogênio e essa é mais intensa do que as Forças de London do álcool. D-Porque a hidroxila (-OH) do álcool apresenta interação intermolecular do tipo solvatação.

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Ponte de hidrogênio ou ligações de hidrogênio:  

- ocorre sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio (FON);

- é a ligação intermolecular mais forte de todas, porque o hidrogênio é muito eletropositivo e o flúor, oxigênio e nitrogênio muito eletronegativos;

- as moléculas são polares;  

Forças de London ou dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals:

- é a mais fraca de todas as interações e ocorre em moléculas apolares;

- não há atração elétrica entre as moléculas;

assim, o álcool necessita de maior energia para que haja a quebra da ligação elevando seu ponto de ebulição.