Em um laboratório de química existem 4 frascos: - frasco 1: água - frasco 2: solução aquosa de CaCℓ2 0,3 mol/L - frasco 3: solução aquosa de NaCℓ 0,3 mol/L - frasco 4: solução aquosa de glicose 0,3 mol/L a) Qual solução apresenta maior Pressão de Vapor? b) Qual solução apresenta maior de Temperatura de Ebulição?
Respostas
Resposta:
a) Qual solução apresenta maior Pressão de Vapor?
frasco 1: água
b) Qual solução apresenta maior de Temperatura de Ebulição?
frasco 2: solução aquosa de CaCℓ2
Explicação:
A solvatação do CaCl2 forma mais partículas dissolvidas na água abaixando a pressão de vapor mais do que os outros solutos e com isso aumenta a temperatura de ebulição
Sabendo dos conceitos relacionados as propriedades coligativas pode-se afirmar que:
a) A solução que contém apenas água apresenta maior pressão de vapor.
b) A solução de CaCl2 apresenta a maior temperatura de Ebulição.
Por que a água apresenta a maior pressão de vapor e o CaCl2 a maior temperatura de ebulição?
Sabendo que a ebulioscopia é uma propriedade relacionada a quantidade de soluto presente na solução (e não suas característica), pode-se afirmar que:
- a) Como a água pura não apresenta nenhum soluto, pode-se afirmar que ela tenderá a evaporar mais facilmente e, portanto, possui uma maior pressão de vapor.
- b) Observando os compostos, pode-se afirmar que a solução que apresenta maior quantidade de partículas de soluto seria a que contém CaCl2 (3 átomos por molécula). Portanto, infere-se que ela terá a maior temperatura de Ebulição
Saiba mais sobre Ebulioscopia em: brainly.com.br/tarefa/767580
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