Question

Considere a reação abaixo que representa a combustão completa do álcool comum (etanol): 1C2H5OH(ℓ) + 3O2(g) → CO2(g) + H2O(g) ∆H= -1373kJ/mol a) Qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 2,5 mol de C2H5OH(l)? b) A reação é endotérmica ou exotérmica.

Answer 1

Resposta:

a) 3.432,5kJ liberados

b)A reação é exotérmica.

Explicação:

reação balanceada

1C2H5OH(ℓ) + 7/2O2(g) →2 CO2(g) +3 H2O(g)  ∆H= -1373kJ/mol

1 mol de C2H5OH ------------------------------1373kJ liberados(∆H<0)

2,5 mol de C2H5OH ------------------------------ x kJ liberados

x=1373 . 2,5

x=3.432,5kJ liberados