Question

Considere as equações termoquímicas apresentadas a seguir:

I. H2O(I) + 49,9 Kcal → H2O(g)

II. C(S) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393 Kcal

III. C2H5OH(I) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O + 134 kcal

IV. H2O(g) → H2(g) + ½ O2(g) ΔH = + 242 Kcal

V. 436 Kcal + H – H → 2H(g)

São processos exotérmicos:
Escolha uma:
a. I e II
b. II e III
c. III e IV
d. II e V
e. I e V

Answer 1

Resposta:

b. II e III

Explicação:

processos exotérmicos liberam energia. Isso pode ser representado por + x J depois da seta ou um ∆H < 0.

o ∆H ser menor que zero é contraintuitivo, mas é facilmente explicado pelo gráfico anexado.