Question

. Josiah Willard Gibbs (1839-1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico através de uma lei que é associada ao seu nome. Em se tratando de energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições I, II, II, IV e V. Na sequência, assinale a alternativa que contém as afirmativas corretas. * 1 ponto Imagem sem legenda

a) I e II. b) III, IV e V c) I, III e V d) I, IV e V.

A reação de formação da amônia (Figura 1), possui variação de entalpia (ΔH) igual a -11 kcal/mol, e variação de energia livre (ΔG) igual a - 4 kcal/K.mol à temperatura de 27 °C. *
1 ponto

a) - 72,71; espontâneo.
b) + 22,3; não espontâneo
c) – 23,33; espontâneo.
d) + 32,79; não espontâneo.

Answer 1

Resposta:

1)b

2)c

Explicação:

Answer 2

1) A alternativa correta é a letra b) III, IV e V

A afirmativa I está incorreta. Não pode-se afirmar que em todo caso de reação exotérmica ela seja espontânea.

A afirmativa II está incorreta. Não pode-se afirmar que em todo caso a energia livre será negativa ou positiva.

A afirmativa III está correta. Entre a energia liberada e a energia consumida existe um saldo chamado de energia livre.

A afirmativa IV está correta. ∆S é a entropia do sistema.

A afirmativa V está correta. A energia pode ser negativa.

2) A alternativa correta é a letra c) – 23,33; espontâneo.

Considerando o fato de que ΔH e ΔG são negativos pode-se entender que tal processo é espontâneo em baicas temperaturas.

As informações que foram dispostas na questão foram as seguintes:

(ΔG) igual a - 4 kcal/K.mol.

(ΔH) igual a -11 kcal/mol.

Temperatura de 27 °C.

Transformando 27°C em graus Kelvin tem-se que:

T = 27 + 273 = 300 K

- 4 = -11 – 300. ΔS

- 4 + 11 = – 300. ΔS

7 = – 300. ΔS.(-1)

-7/300= ∆S

∆S = - 0,02333

∆S = - 23,33 kcal/K.mol.

Espero ter ajudado, bons estudos e forte abraço!