Question

(FAMP) Seja a equação, desbalanceada, de queima do octano apresentada abaixo:
 
C8H18 + O2 → CO2 + H2O
 
Se queimarmos 171 g de octano, quantos gramas de dióxido de carbono serão formadas?
Dados: Massa molar do C = 12 g/mol
Massa molar do H = 1 g/mol
Massa molar do O = 16 g/mol
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Answer 1

Resposta:

528 g de CO2

Explicação:

Primeiramente, devemos balancear essa equação. A equação balanceada fica assim:

1 C8H18 + (25/2) O2 → 8 CO2 + 9 H2O

C8H18

(12).8 + (1).18 = 96 + 18 = 114 g/mol

1 mol de octano equivale a 114 g.

1 mol C8H18 → 114 g

x mol C8H18 → 171 g

114x = 171

x = 171/114

x = 1,5 mol C8H18 ou 3/2 C8H18

1 mol C8H18 → 8 mol CO2

1,5 mol C8H18 → x mol CO2

x = 8.1,5

x = 12 mol CO2

CO2

(12).1 + (16).2 = 44 g/mol

1 mol CO2 equivale a 44 g.

8 mol de CO2 é igual a 352 g

8 mol CO2 → 352 g

12 mol CO2 → x

8x = 12.352

8x = 4224

x = 4224/8

x = 528 g

Espero ter ajudado.