Question

01)(PUC-SP) Considere esta reação: C(grafite) + 2 O2(g) → CO2(g) ΔH < 0 e ΔS < 0

Qual das afirmações propostas a seguir é a correta?

a) não é espontânea, no caso de | ΔH | > | T.ΔS |.

b) sempre é espontânea, independentemente da temperatura.

c) é espontânea apenas se | ΔH | > | T.ΔS |.

d) nunca é espontânea, independentemente da temperatura.

e) está sempre em equilíbrio, independentemente da temperatura.

Me ajudem, por favor!​

Answer 1

A alternativa correta seria a letra c) ou seja é espontânea apenas se | ΔH | > | T.ΔS |.

Vamos aos dados/resoluções:  

É sabido que a equação que será fornecida pelo enunciado apresenta índices de ΔH e ΔS negativos, com isso então, a fórmula em que essas duas variáveis serão utilizadas é compatível com a energia livre de Gibbs, logo:  

 

ΔG = ΔH - T.ΔS

Finalizando então, para que o sistema seja espontâneo, o ΔG deverá ser negativo porque como o ΔS é negativo, o produto modular (que seria o T.ΔS) é positivo. Portanto, o valor modular do ΔH deverá ser maior que o produto T.ΔS.

espero ter ajudado nos estudos,bom dia :)

Answer 2

Resposta:

c) é espontânea apenas se | ΔH | > | T.ΔS |.

Explicação:

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