C12H22011 + 12 O2(g) - 12 CO2(g) + 11 H200)
Qual é o valor da variação de entalpia dessa reação? Considere
os valores das entalpias a seguir:
AH de formação do CO2(g) = -94,1 kcal
AH de formação de H2O(1) = -68,3 kcal
AH de formação do C12H22011 = -531,5 kcal
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Resposta:
Delta H= -1349 Kcal
Explicação:
C12H22011 + 12 O2(g) - 12 CO2(g) + 11 H20
Delta H= Delta H dos produtos - delta H dos reagentes
Somatório do AH dos produtos= ( 12* (-94,1) + 11*( -68,3)= -1880,5
Somatório do AH dos reagentes= -531,5 + 0 (pelo fato do O2 ser simples)= -531,5
Logo, só diminuir
Delta H= -1880,5 - (-531,5)
Delta H=-1880,5 + 531,5
Delta H= -1349 Kcal
Creio que seja isso
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