Question

Calcule a variação da entalpia (ΔH) na reação química abaixo.

Alguém Pfv, ajuda ae.​

Answer 1

Resposta:

ΔH= -75,16 Kj/mol

Explicação:

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação. Lei de Hess

ΔH= H(produtos) – H(reagentes)  

ΔH(produtos) = -393,5 + 2*(-286,03) = -965,56 Kj

ΔH(reagentes) = -890,4 + 0 = -890,4 Kj (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

ΔH= -965,56 Kj - (-890,4 Kj)

ΔH= -75,16 Kj/mol

- como ΔH < 0, conclui-se que o processo é exotérmico e libera 75,16 Kj/mol.

Obs: Toda combustão é um processo exotérmico