Question

Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g) Considerando essa reação, responda as seguintes questões: DADOS: Zn = 65; H = 1; Cl = 35 a) identifique os reagentes e os produtos. b) Classifique essa reação química. c) Determine a massa de cloreto de zinco que se forma a partir de 97,5 g de zinco metálico.

Answer 1

Resposta:

Dados

MM(Zn): 65 u = 65 g/mol ==> mol= 65 g

MM(ZnCℓ₂): 65 + 2*35= 135 u= 135 g/mol ==> mol= 135 g

m(Zn)= 97,5 g

Reação balanceada que ocorre

Zn(s) + 2 HCℓ(aq) -> ZnCℓ₂(aq) + H₂(g)

a)

Reagentes:

Zn(s) e 2 HCℓ

Produtos

ZnCℓ₂ e H₂

- reagentes: substâncias que se combinam para formar outras diferentes. São escritas antes da seta;

- produtos: são as substância que se formam a partir dos reagentes. São escritas depois da seta.

b)

Reaçao de simples troca ou deslocamento (é também uma reação de Redox)

c)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Zn produz 1 mol de ZnCℓ₂, assim:

Regra de três

65 g(Zn) ---- 135 g(ZnCℓ₂)

97,5 g(Zn) ----  m

m= 135 g * 97,5 g ÷ 65 g

m(ZnCℓ₂) = 202,5 g