Question

1- A partir dos valores de Variação de Entalpia, identifique as reações exotérmicas:
4 pontos
[ ] ½ H2(g) + ½ I2 (g) ---> HI(g) (ΔH = +25,92 KJ/mol)
[ ] ½ O2(g) + H2(g) ---> H2O(l) (ΔH = -285,49 KJ/mol)
[ ] 2C(s) + H2(g) ---> C2H2(g) (ΔH = +223,63 KJ/mol)
[ ] C6H14(l) + catalisador ---> C6H6(l) + 4H2(g) (ΔH = +249,0 KJ/mol)
[ ] ½ H2(g) + ½ Cl2(g) ---> HCl(g) (ΔH = -91,96 KJ/mol)
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Answer 1

Resposta:

Para que seja uma reação exotérmica é necessário que ocorra a liberação de energia, o que temos quando o ΔH < 0, logo, as variações exotérmicas são:

½ O2(g) + H2(g) ---> H2O(l) (ΔH = -285,49 KJ/mol)

½ H2(g) + ½ Cl2(g) ---> HCl(g) (ΔH = -91,96 KJ/mol)