Question

Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação: H2S + SO2 → S + H2O

a- Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 mol de H2S e 2,0 mol de SO2?

b- Qual o reagente limitante?

c- Quantos gramas em excesso existem na reação?

Answer 1

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balanceando a equação temos:

$\sf{2H_2S+SO_2\longrightarrow3S+2H_2O}$

a)

$\sf{96~g~de~S\longrightarrow64~g~de~SO_2}\\\sf{x\longrightarrow128~g~de~SO_2}\\\sf{x=\dfrac{\diagdown\!\!\!\!\!\!\!128^2\cdot96}{\diagdown\!\!\!\!\!\!64}}\\\huge\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\sf{x=192~g~de~S}}}}}$

b)

$\sf{2~mols~de~H_2S\longrightarrow1~mol~de~SO_2}\\\sf{x\longrightarrow2~mols~de~SO_2}\\\sf{x=4~mols~de~H_2S}$

para formar 2 mols de $\sf{SO_2}$ são necessários 4 mols de $\sf{H_2S}$ ou seja temos mais mols de $\sf{H_2S}$ do que o necessário e portanto este é o reagente em excesso e o reagente limitante é $\sf{SO_2}$

c)

34 g a mais.

Answer 2

Resposta:

A) 2H₂S + SO₂ --------> 3S + 2H₂O já balanceada

1 mol SO₂ ----------- 3 mols S

2 mols --------------  x

x = 6 mols de S serão produzidos

1 mol ----------- 32 g massa do enxofre

6 mols --------  x

x = 192 g de enxofre

B) 6

C) 192 g