Question

Coé rapaziada, ajd aí. O gráfico demonstra a solubilidade do sulfato de potássio, K2SO4, em função da temperatura. Adicionou-se K2SO4 a 150 g de H2O até a obtenção de uma solução saturada, a 80° C. A solução obtida foi resfriada até 20° C. Qual a massa do sal que precipitou?

Answer 1

Resposta:

11,25g

Explicação passo-a-passo:

Pelo gráfico, obtém-se o C .S. do sal (K2SO4), nas temperaturas de 80 °C e 20 °C.

A 80 °C: C .S. = 17,5 g/100 g de H2O

A 20 °C: C .S. = 10 g/100 g de H2O

I. Cálculo da massa de K2SO4 dissolvida em 150 g de H2O nas temperaturas de 80 °C e 20 °C:

A 80°C

100 g de H2O - 17,5 g de K2SO4

150 g de H2O - x

x= 26,25g

A 20°C

100 g de H2O - 10 g de K2SO4

150 g de H2O - y

y= 15g

II. Cálculo da massa de K2SO4 que precipitou devido ao resfriamento da solução de 80 °C para 20 °C:

m (precipitada) = m(80 °C) – m(20 °C) ∴ m (precipitada) = 26,25 g – 15,0 g

∴ m(precipitada)= 11,25 g de K2SO4

Logo, a massa de K2SO4 que precipitou devido ao resfriamento da solução foi de 11,25 g.