Question

2) A ΔH0 de combustão do etano gasoso. C2H6(g) é - 372,8KJ/mol. Escreva as equações. ALGUÉM ME AJUDA SERIOO

Answer 1

Resposta:

C₂H₆ + 3,5O₂ ------> 2CO₂ + 3H₂O;  ΔHo = -372,8 kJ/mol

Explicação:

Relembrando rapidamente: a combustão de um composto é, em geral, uma reação com O₂₍g₎ que libera CO₂ e H₂O. No entanto, caso a combustão seja incompleta pode haver liberação de CO (monóxido de carbono) e fuligem (C₍s₎), mas não acho que seja o caso.

A reação fica:

C₂H₆ + O₂ ------>  CO₂ + H₂O;  ΔHo = -372,8 kJ/mol

Balanceando:

C₂H₆ + 3,5O₂ ------> 2CO₂ + 3H₂O;  ΔHo = -372,8 kJ/mol