Observe as equações termoquímicas:
1)C(5) + H2O(g) → CO(g) + H2(g). AH= 31,4
II) CO(g) + ½02(g) → CO2(g) AH= -67,6
III) H2(g) + ½02(g)→ H2O(g). AH= -57,8
De acordo como AH (variação de entalpia) podemos afirmar que:
A) Il é endotérmica, le Ill exotérmica B) le ll sao endotérmicas, Il exotérmica
C) Il e lII são endotérmicas, I exotérmica
D) le ll sao endotérmicas, Ill exotérmica
E) lé endotérmica, Il e lll exotérmicas
Respostas
respondido por:
15
Resposta: letra E
Explicação:
De modo geral, quando ΔH > 0, a reação absorve calor e portanto é endotérmica, e quando ΔH < 0, a reação libera calor, e é exotérmica.
- endotérmica, pois ΔH > 0
- exotérmica, pois ΔH < 0
- exotérmica, pois ΔH < 0
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