1-(Adaptada) A reação entre 42 g de ferro e 48 g de enxofre fornece FeS. Que massa (g) de FeS pode ser formada a partir dessas quantidades de Fe e S. Qual dos reagentes limita a produção de FeS? Quanto do reagente em excesso sobra sem reagir? (Dados: S = 32 ; Fe = 56.) Reação: Fe + S → F

me ajudem por favor !!!!!

Respostas

respondido por: Nefertitii

Temos a seguinte equação química:

$\boxed{ \boxed{\sf Fe + S \rightarrow FeS }}$

A questão nos fornece os valores das massas atômicas do Ferro e do Enxofre, dadas por:

$\sf Fe = 56 \: m.a\\ \sf S = 32 \: m.a$

Através da equação dessa equação química, podemos dizer que:

$\sf 1mol \: Fe + 1mol \: S \rightarrow 1mol \: FeS$

Ainda sim é correto afirmar que:

$\sf1.(56)g \: de \: Fe + 1.(32)g \: de \: S \rightarrow 1.(56 + 32)g \: de \: FeS \\ \\\sf 56g \: de \: Fe + 32g \: de \: S \rightarrow 88g \: de \: FeS$

Sabendo disso, podemos realizar uma algumas regras de 3 entre os reagentes, para assim saber qual o reagente limitante e o em excesso.

Primeiro vamos esquecer que a questão nos diz que a reação ocorre entre 42g ferro e sim se atentar apenas ao enxofre, logo:

$\sf 56g \: de \: Fe \rightarrow32g \: de \: S \\\sf xg \: de \: Fe \rightarrow 48g \: de \: S \\ \sf 32x = 56.48 \\\sf 32x = 2688 \\\sf x = \frac{2688}{32} \\\sf x = 84g \: de \: Fe$

Agora vamos esquecer o enxofre e focar apenas no ferro:

$\sf56g \: de \: Fe \rightarrow32g \: de \: S \\\sf 42g \: de \: Fe \rightarrow xg \: de \: S \\ 56x = 32.42 \\\sf 56x = 1344 \\\sf x = \frac{1344}{56} \\\sf x = 24g \: de \: S$

Com isso podemos concluir que o reagente limitante será o Ferro e o reagente em excesso será o Enxofre, pois como vimos, para 48g de S reagirem totalmente são necessárias 84g de Fe e possuímos apenas 42g de Fe, já para 42g de Fe reagirem totalmente são necessárias 24g de S e possuímos 48g de S, logo o Enxofre (S) está em excesso e o Ferro (Fe) está em falta, ou seja, limitando a reação.