Question

Uma reação química apresentou, a 27°C, uma variação de entalpia igual a -224,52 kcal e uma variação de entropia igual a 1,5cal/ K.mol. A variação da energia livre de Gibbs para essa reação é: a)-674,52 cal/mol b)-674,52 kcal/mol c) -224,97 kcal/mol d) -224,97 cal/mol e) 674,52 kcal/mol .

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Aplicar

Energia livre de GIBBS (energia útil)

ΔG = ∆H - ∆S*T  

Onde:  

∆G: variação da energia livre de Gibbs  

∆H: variação de entalpia  

∆S: variação de entropia  

T: temperatura (em Kelvin)  

Dados

t= 27 ºC ==> T= 27 + 273,15= 300,15 K

∆H= -224,52 Kcal/mol

∆S= 1,5 cal/mol ==> ∆S= 0,0015 Kcal/mol

ΔG = ?

ΔG = -224,52 Kcal/mol - 0,0015 Kcal/mol * 300,15 K

ΔG = -224,52 Kcal/mol - 0,45

ΔG = -224,97 Kcal/mol*K

Answer 2

Resposta:

Alternativa C

ΔH = -224,52 kcal = -224520 cal

T = 27°C = 300K

ΔS = 1,5 cal/K.mol

Vamos para a fórmula da Energia Livre de Gibbs:

ΔG = ΔH - T . ΔS

ΔG = -224520 - 300 . 1,5

ΔG = -224520 - 450

ΔG = -224970 cal/mol ou -224,97 kcal/mol