Question

A reação de combustão de um dos componentes do gás de cozinha, o gás butano (C4H10) pode ser representada pela equação química não balanceada. Dados:massas molares (g/mol): H=1, C=12, O=16. a)Determine a massa de gás oxigênio consumida na combustão completa de 116g do gás butano.

Answer 1

Resposta:

416 g(O₂)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ ----> 8 CO₂ + 10 H₂0

Dados

MM(C₄H₁₀):4*12 + 10*1= 58 u= 58 g/mol ==> mol= 58 g

MM(O₂): 2*16= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de C₄H₁₀ reagem com 13 mol de O₂, assim:

2 * 58 g(C₄H₁₀) reagem com 13 * 32 g(O₂)

116 g(C₄H₁₀) reagem com 416 g(O₂)