Considere a reação balanceada a seguir: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 Sabendo que 73 g do ácido clorídrico (HCl) reagem completamente, quantos mols de cloreto de zinco (ZnCl2 ) são formados nesta reação? (Dados: Massa atômica Zn=63,5 ; H =1 ; Cl=35,5.)
Respostas
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1
Resposta: 1 mol
Explicação:
Massa molar do HCl = 1·1 + 35,5 = 36,5 g/mol
número de mols = massa total / massa molar
Assim: n = 73 / 36,5 = 2 mols de HCl
Segundo a reação, 2 mols de HCl reagindo completamente formam 1 mol de ZnCl2, basta seguir os coeficientes estequiométricos.
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