Question

O aluminio metalico reage com acido sulfurico para formar hidrogenio gasoso e sulfato de aluminio. A) Escreva a equaçao quimica balanceada para essa reaçao B) Suponha que uma amostra de 0,792g de aluminio reage com excesso de acido sulfurico e coleta se 0,0813g de H2. Supondo que nenhuma impureza reagiu com o acido qual o rendimento dessa reaçao.

Answer 1

Resposta:

a) 2 Al + 3 H₂SO₄ ---->  Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

B)  o rendimento da reação é igual a 92,38%

Explicação:

B) observando a reação, vemos que 2 mols de alumínio (54 g) produzem 3 mols de hidrogênio (6 g)

A partir dessa informação, monta-se uma regra de três:

54,0 g de Al produzem na reação 6,0 g de hidrogênio

0,792 g de Al -----------------------------    X

X =  0,792 * 6 / 54 ---> X = 0,088 g de hidrogênio.

essa massa (0,088 g) correspondem a um rendimento de 100%, mas só foram obtidos 0,813 g de hidrogênio.

nova regra de três:

100% corresponde a uma massa de 0,088 g de hidrogênio.

 X ------------------------------------------------- 0,0813 g de hidrogênio.

resolvendo essa regra, temos:

X = 100 * 0,0813 / 0,088 ---> X = 92,38%