Question

(Me ajudemm)

H2OAs reações de combustão parcial e total do metano são, respectivamente:
CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+ 2 H2O(l), sendo ∆H (nas condições padrões) = –607,2KJ/mol; e
CH4(g)+ 2O2(g)→CO2(g)+ 2H2O(l), sendo∆H=X.
São os seguintes os valores aproximados dos calores de formação padrão:
H2O(l)→∆H0f= –285,8KJ/mol
CO(g)→∆H0f= –110,5KJ/mol CO2(g)→∆H0f= –393,5KJ/mol
Assim, o valor do ∆H da reação de combustão total (X), em KJ/mol, é, aproximadamente:
a) zero
b) –607,2
c) –682,1
d) –890,2
e) –965,1​

Answer 1

Resposta:

Letra D

Explicação:

• Primeiro, vamos descobrir qual o calor de formação do Metano usando a primeira equação. Lembrando que o calor de formação de substâncias simples sempre será zero, que nesse caso, é o O2.

                     ΔHtotal = ∑ΔHprodutos - ∑ΔHreagentes

                     ΔH = ( ΔHCO + ΔHH2O) - (ΔHCH4)  

                  -607,2 = ( -110,5 + 2.[-285,8] ) + (ΔHCH4)

                          (ΔHCH4) = -74,9 KJ/mol

• Agora que descobrimos o calor de formação do Metano, podemos calcular a reação de combustão total desse composto.

                   ΔHtotal = ∑ΔHprodutos - ∑ΔHreagentes

                   ΔH = (ΔHCO2 + ΔHH2O) - (ΔHCH4)

                   ΔH = ( -393,5 + 2.[-285,8] ) - ( -74,9)

                              ΔH = X = -890,2 KJ/mol

Essas contas são bem complicadinhas por causa dos jogos de sinais, então, sempre esteja atenta a eles.

Espero ter ajudado :)