Question

02) O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação: C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g) Sabendo que as entalpias de formação do CO2(g), H2O(g) e C6H5OH(l) valem, respectivamente: –395kJ/mol, –286kJ/mol e -165 kJ/mol a 25ºC e 1 atm. Qual será a variação da entalpia de formação da reação de combustão do fenol?

Answer 1

Resposta: -3057

Explicação:

C6H5OH + 7O2 → 6CO2 + 3H2O (reação de combustao completa do fenol)

ΔH°(combustao) = ΣΔH°(produtod) - ΣΔH°(reagentes)

ΔH°(combustao) = 6ΔH°(CO2) + 3ΔH°(H2O) - ΔH°(C6H5OH)

ΔH°(combustao) = [6(-394) + 3(-286) - (-165)] KJ

ΔH° = -3057 (sinal negativo energia liberada)

Answer 2

A variação da entalpia da reação de combustão do fenol é ΔH = -3063 kJ/mol

A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química. Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Variação da entalpia da reação

Assim, temos os dados:

CO2(g) = –395kJ/mol

H2O(g) = –286kJ/mol

C6H5OH(l) = -165 kJ/mol

A variação da entalpia da reação é dada por:

C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)   ΔH = ???

ΔH = ΔHp - ΔHr

ΔH = (6 x -395) + (3 x -286) - (-165)

ΔH = -3228 + 165

ΔH = -3063 kJ/mol

Mais sobre variação de entalpia de uma reação em:

brainly.com.br/tarefa/4164191

#SPJ3