Question

Galera me ajudem por favor!!!Considerando a reação não balanceada abaixo, responda:

HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

A-Qual a massa, em gramas de cloreto de cálcio produzida ao consumir 20g de ácido clorídrico?

B-Quantos mols de água serão obtidos utilizando 5 mols de hidróxido de cálcio​

Answer 1

• Assunto: Estequiometria

1) Passo escrever a equação química da reação:

$HCl + Ca(OH)_ 2 → CaCl_2 + H_ 2O$

2) Balanceamento da equação:

O próprio enunciado nos diz que a equação não está balanceada, ou seja, teremos que balancear:

$2HCl + Ca(OH)_ 2 → CaCl_2 +2H_ 2O$

Balanceamento concluído ↑.

3) Regras de três (Proporção):

a) Qual a massa, em gramas de cloreto de cálcio produzida ao consumir 20g de ácido clorídrico?

• Pelo enunciado, nota-se que a reação será entre o Cloreto de cálcio (CaCl2) e o ácido clorídrico (HCl), onde 20g de HCl formará quantos gramas de CaCl2:

$2HCl \longrightarrow CaCl_2 \\ 2 \: mols \: de \: HCl \longrightarrow 1 \: mol \: de \: CaCl_2 \\ 2.(1 + 17)g \: de \: HCl \longrightarrow 1.(40 + 2.17)g \: d e \: CaCl_2 \: \\ 2.(18)g \: de \: HCl \longrightarrow 1.(74)g \: de \: CaCl_2 \\ 36g \: de \: HCl \longrightarrow 74g \:de \: CaCl_2 \\ \\ 36g \: de \: HCl \longrightarrow 74g \:de \: CaCl_2 \\ 20g \: de \: HCl \longrightarrow xg \: de \: CaCl_2 \\ 36x = 74.20 \\ 36x = 1480 \\ x = \frac{1480}{36} \\ x \approx 41.11 g \: de \: CaCl _2$

b) Quantos mols de água serão obtidos utilizando 5 mols de hidróxido de cálcio:

• Do mesmo jeito do anterior, só que dessa vez a água (H20) e o hidróxido de cálcio Ca(OH)2, logo:

$Ca(OH)_2 \longrightarrow2 H_2O \\ 1 \: mol \: de \: Ca(OH)_2 \longrightarrow 2 \: mols \: de \: H_2O \\ \\ 1 \: mol \: de \: Ca(OH)_2 \longrightarrow 2 \: mols \: de \: H_2O \\ 5 \: mols \: de \: Ca(OH)_2 \longrightarrow xmols \: de \: H_2O \\ x = 10mols \: de \: H_2O$

Espero ter ajudado