Question

Um estudante prepara uma solução dissolvendo 15g de uréia (CON2H4) em 450g de água, numa certa temperatura. Qual é a pressão de vapor da água na solução (P2), nessa temperatura? (Dado pressão de vapor da agua pura (P) = 23,4mmHg, massa molar da uréia (M1)= 60g/mol e constante tonoscopica(kt)= 0,018)

Tonoscopia: p - p2  = Kt. 1000.m1             
                        p2                     M1.m2 ​

Answer 1

Resposta:

p = 23,3046 mmHg  

Explicação:

Dados  

Kt(H₂O) = MM÷1000 = 18 ÷ 1000 = 0,018  

MM(uréia) = 60 g/mol  

m1= 15 g  

m2= 450 g ==> 0,45 Kg  

p₀= 23,54 mmHg  

p= ?  

Aplicar  

Δp= p₀ - p  

Δp÷p₀ = (Kt*m1) ÷ (MM1*m2) onde Δp= abaixamento absoluto da PMV, p₀= PMV do solvente, p= PMV do solvente na solução,  Kt= constante tonométrica (Kt= MM1÷1000), m1= massa do soluto (g), m2= massa do solvente em Kg, MM1= massa molar do soluto

Δp = p₀*(Kt*m1) ÷ (MM1*m2)  

Δp = 23,54 mmHg * 0,018 *15 g ÷ (0,45 Kg * 60 g/mol)  

Δp = 6,3558 ÷ 27  

Δp = 0,2354 mmHg  

Δp= p₀ - p  

p = p₀ - Δp  

p = 23,54 - 0,2354  

p = 23,3046 mmHg