Question

Gente é pra amanhã, me ajudem! Num recipiente foram colocados ferro e oxigênio. Qual a massa de Fe2O3 formada se utilizarmos 15g de Fe? (Fe = 56; O = 16)

Fe + O2 → Fe2O3​

Answer 1

Em uma questão de estequiometria, a primeira coisa que devemos fazer é escrever a equação química dessa reação, a questão já nos fornece a equação, que é dada por:

$Fe + O_2 \rightarrow Fe_2 O_3$

Após isso, você deve ver se a equação está balanceada, ou seja, a mesma quantidade de elementos de um lado deve ser igual ao outro.

• De um lado temos um ferro e do outro temos dois, logo o coeficiente do primeiro também deve ser dois:

$2 Fe + O_2 \rightarrow Fe_2 O_3$

• De um lado temos três oxigênios e do outro lado temos apenas dois, para isso, basta você atribuir o coeficiente 3/2 ao oxigênio dos reagentes, pois se você multiplicar 2 . 3/2, obtemos três moléculas de oxigênio.

$2 Fe +3/2 O_2 \rightarrow Fe_2 O_3$

Por fim, você observa os valores que farão parte da reação, a questão quer saber a massa de Fe2O3 a partir da massa de Fe, ou seja, usaremos apenas esses dois elementos para a regra de 3:

$Fe \longrightarrow Fe_2 O_3 \\ 1mol \: de \: Fe \longrightarrow 1mol \: de \: Fe _2O_3 \\ 1.(56)g \: de \: Fe \longrightarrow 1(2.56 + 16.3) de \: Fe _2O_3 \\ 56g \: de \: Fe \longrightarrow 1.(112 + 48)g \: de \: Fe _2O_3 \\ 56g \: de \: Fe \longrightarrow 160g \: de \: Fe _2O_3 \\ \\ 56g \: de \: Fe \longrightarrow 160g \: Fe _2O_3 \\ 15g \: de \: Fe \longrightarrow xg \: de \: Fe _2O_3 \\ 56x = 160.15 \\ 56x = 2400 \\ x= \frac{2400}{56} \\ x \approx 42.86g \: de \: Fe _2O_3$