Question

Na etapa final da chuva ácida ocorre o seguinte processo: SO₃ + H₂O → H₂SO₄. Calcule a variação de entalpia (∆H) para essa reação, sabendo que o ∆Hf SO₃ = -142,5 Kcal/mol e ∆Hf H₂O = -68 Kcal/mol e ∆Hf H₂SO₄ = - 195 Kcal/mol. Com o resultado encontrado da variação de entalpia responda se o processo final de formação da chuva ácida, fornece calor ao meio ou absorve calor do meio? *

Answer 1

Temos a seguinte equação química:

$\sf SO_3+ H_2O \rightarrow H_2SO_4$

A questão nos fornece as seguintes Entalpias:

$\sf \Delta H_f \: SO_3 = -142,5 Kcal/mol \\ \sf \Delta H_f \: H_2O = -68 Kcal/mol \\ \sf \Delta H_f \: H_2 SO_ 4= -195 Kcal/mol$

Para calcular a variação da entalpia, basta fazer a diferença entre o somatório dos produtos menos o somatório dos reagentes.

$\boxed{ \sf\Delta H = \sum produtos- \sum{reagentes}}$

Substituindo os dados na relação:

$\sf \Delta H = H_4 SO_4 - \left [SO3 + H_2O \right] \\ \sf \Delta H = - 195 - \left [ - 142,5 - 68 \right] \\ \sf \Delta H = - 195 - \left [ - 210 ,5\right] \\ \sf \Delta H = - 195 + 210,5 \\ \sf\Delta H = 15,5 \: Kcal/mol$

Logo como o sinal da variação é positivo, isso quer dizer então que a reação é endotérmica, ou seja, absorveu energia, então podemos dizer que a chuva ácida absorvou energia.

Espero ter ajudado

Answer 2

A variação da entalpia da reação é igual a: ΔH = 15,5 kcal/mol e essa é uma reação que absorve calor (endotérmica).

A termoquímica é o ramo da química que estuda o calor que está envolvido nas reações químicas.

Assim, de acordo com o que é estudado a reação pode ser de dois tipos:

Reação exotérmica - liberação de energia para o ambiente (ΔH < 0).

Reação endotérmica - absorção de energia para o ambiente (ΔH > 0).

A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química.

Podemos determinar a variação da entalpia da reação usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Substituindo os valores dados, podemos calcular:

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = 1 . H H2SO4 - [1 . H SO3 + 1 . H H2O]

ΔH =  -195 - [-142,5 - 68]

ΔH =  -195 - [-210,5]

ΔH = 15,5 kcal/mol

Reação endotérmica - absorção de energia para o ambiente (ΔH > 0).

Mais sobre variação de entalpia de uma reação em:

brainly.com.br/tarefa/4164191