A duas amostras de 100 mL de água a 20°C adicionaram-se, separadamente, 5,0 g de hidróxido de sódio (NaOH) na primeria amostra e 5,0 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) na segunda. Em qual delas, em u m teste de condutibilidade elétrica, a lâmpada terá brilho mais intenso ? Por quê ?
Respostas
Resposta:
Na solução de NaOH
Explicação:
Lembre que a condutividade elétrica de uma solução aquosa depende da sua concentração de íons
Dados
MM(NaOH)= 40 g/mol ==> mol= 40 g
MM(Mg(OH)₂= 58,5 g/mol ==> mol= 58,5 g
- cálculo do nº de mol dos compostos em 5 g
1) NaOH
Regra de três
40 g ---- 1 mol
5 g ---- x
x= 1 * 5 ÷ 40
x= 0,125
2) Mg(OH)₂
Regra de três
58,5 g ---- 1 mol
5 g ---- y
y= 1 * 5 ÷ 58,5
y= 0,08
- cálculo do nº de partículas dissolvidas
1) NaOH
NaOH(aq) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)
- vemos que a dissociação forma 2 íons (partículas
- total de partículas
T1= 0,125 * 2= 0,250 partículas
2) Mg(OH)₂
Mg(OH)₂ ⇄ Mg⁺²(aq) + 2 OH⁻(aq)
- vemos que a dissociação forma 3 íons (partículas)
- total de partículas
T2= 0,08 * 3= 0,240 partículas
- vemos que o NaOH apresenta maior nº de íons na solução (tem maior condutividade elétrica) , logo, é onde a lâmpada vai brilhar mais