Question

1- Como preparar 0,5 litro de uma solução de NaCl 0,9 g% a partir de uma solução de NaCl 1 M? [MM (NaCl) = 58 g/mol]

Answer 1

Resposta:

Olá!

Utilizaremos o cálculo da diluição:

C₁ x V₁ = C₂ x V₂

Um lado representa os dados que temos e o outro os lados que queremos obter.

Assim, sabendo que a concentração da solução mãe é 1M, o que significa que há 1 mol de NaCl em 1L de solvente, sabemos que 1 mol de NaCl corresponde a 58g (dados na questão), temos que 1M = 1mol/L = 58g/L

Fazemos a conta para descobrir quanto de solução mãe será necessário para preparar 0,5L de solução 0,9g/L:

0,9g/L x 0,5L = 58g/L x V₂

V₂= 0,0077L ou 7,7mL

Será necessário 7,7mL de solução 1M para preparar 0,5L de solução 0,9g/L.

Bons estudos.

Answer 2

Devemos usar 7,76 mL da solução inicial e diluir para 500 mL.

Esse é um exercício típico de diluição, onde partimos de uma solução concentrada para uma solução diluída. Quando isso ocorre, a única coisa que não se altera é o número de moles do soluto, logo, podemos escrever que:

M₁ . V₁ = M₂ . V₂

A solução inicial tem uma concentração de 1 mol/L de NaCl e queremos preparar um volume final de 500 mL de uma solução 0,9 g/L, ou seja, queremos ter:

0,9 g de NaCl ------ 1000 mL de água

x ------ 500 mL de água

x = 0,45 g de NaCl

Logo, a nova molaridade será de:

M₂ = (0,45 ÷ 58) ÷ 0,500 = 0,01552 mol/L

Assim, temos que:

1,0 . V₁ = 0,01552 . 0,500

V₁ = 0,00776 L = 7,76 mL

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/20718750

Espero ter ajudado!