Question

Sabendo que a variação de entalpia do processo de fusão do alumínio é 10,7 kJ/mol e sua variação de entropia é 11,4 J/mol.K, qual é a temperatura de fusão desse metal? Dica: processos reversíveis (como esse) possuem variação de energia de Gibbs igual a zero. * 2 pontos 272,7 K 421,3 K 660,3 K 810,4 K 938,6 K. ALGUEM ME AJUDA, PRECISO URGENTE DA RESPOSTA.

Answer 1

Resposta:

0,94 K

Explicação:

Aplicar

Energia livre de GIBBS (energia útil)

ΔG = ∆H - ∆S*T  

Onde:  

∆G: variação da energia livre de Gibbs  

∆H: variação de entalpia  

∆S: variação de entropia  

T: temperatura (em Kelvin)  

Dados

∆H= 10,7 Kj/mol

∆S= 11,4 Kj/mol

ΔG = 0

T= ?

assim:

0 = 10,7 Kj/mol - 11,4 Kj/mol * T

11,4T= 10,7

T= 10,7 ÷ 11,4

T= 0,938 K

Answer 2

Explicação:

vc esqueceu que a entropia é 11,4J/mol.kelvin e a entalpia é 10,7KJ/mol As unidades tem q bater, a resposta é 938,5k / 665,5°C / 1229,9°F.