Question

CaC2(s) + 2H2O(l) = Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
100g de carbeto de cálcio reagem com 100ml de água. Considerando as condições padrão, numa temperatura de 298K, qual é o volume de etino produzido? Dados: Ca = 40 g/mol, C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol, R = 8,314 J/(mol*K), densidade da água = 1 kg/L

Answer 1

Resposta:

35 dm³

Explicação:

Tens de determinar a quantidade dos reagentes, para isto tens de saber a massa e a massa molar.

H2O:

d=1 kg/L= 1 g/mL

V=100 mL

m=V×d=100×1=100 g

M=2×1 + 16 = 18 g/mol

n = m/M = 100/18 ≈ 5,56 mol

CaC2:

m=100 g

M=40+2×12=64 g/mol

n = m/M = 100/64 ≈ 1,56 mol

1 mol CaC2 -------- 2 mol H2O

1,56 mol CaC2 -------- x

x=3,12 mol H2O

Logo, CaC2 é o reagente limitante.

1 mol CaC2 -------- 1 mol C2H2

1,56 mol CaC2 -------- x

x = 1,56 mol C2H2

A 298 K = 25 °C e condições padrão:

Vm=22,4 dm³/mol

V(C2H2)=22,4×1,56≈ 35 dm³=35 L

Qualquer dúvida é só comentar.