Question

Observe a reação (não balanceada) a seguir e responda.
Ag2S (s) + Al(s) → Al2S3 (s) + Ag (s)
Qual o quantidade de Al necessária para reagir com 100g de Ag2S?

a)12,4
b)2,15
d)0,15g
e)7,25g
f)34,6g

Me ajudem PFV!​

Answer 1

Resposta:

Resolução

Explicação:

Olá !!

Antes de responde vou trabalhar Ag = 108g

E o balanceamento não vou trabalhar com coeficiente fracionário !!

3 Ag2S + 2 Al ------- Al2S3 + 6 Ag

A comparação é Ag2S com Al

Assim sendo vamos descobrir a massa molar de cada um

Ag2S =

2 . 108g = 216g

1 . 32g = 32g

Ag2S = 248g/mol ( esse g/mol significa que a cada 1 mol eu 248g )

Massa molar do Al

1 . 27g = 27g/mol ( esse g/mol significa que a cada 1 mol eu tenho 27g )

Vamos para o cálculo ( Estequiometria ) ( Anote as unidades de medidas pois ira da noção do melhor resultado )

3. 248g de Ag2S ----- 2 . 27g de Al

100g de AgS ------ x

Posso cortar ( g de Ag2S )

3.248 ------ 2.27g de Al

100 ------  x

x = 100. 2.27 g de Al / 3.248

x = 5400 g de Al / 744

x = 7,25g de Al

Letra E