Question

5)O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l) (Reação principal) O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: C6H4(OH)2(aq) →C6H4O2(aq) +H2(g) ΔH=+177kJ.mol-1 H2O(l) +1⁄2O2(g) →H2O2(aq) ΔH=+95kJ.mol-1 H2O(l) → 1⁄2 O2(g) + H2(g) ΔH = +286 kJ . mol-1 Qual o valor do calor envolvido na reação principal? (0,75)

Answer 1

Resposta:

Somando os valores de delta H = 177-95-286 = -204kJmol-1 é  resposta.