Respostas
Resposta: A energia de ligação está envolvida na quebra ou na formação de uma ou mais ligações entre átomos de uma molécula. A molécula de gás hidrogênio, por exemplo, apresenta uma ligação simples (sigma) entre os átomos envolvidos:
Fórmula estrutural do gás hidrogênio
Fórmula estrutural do gás hidrogênio
Para essa molécula ter sido originada, a ligação simples entre seus átomos foi formada. Já quando essa molécula participa de uma reação química com o gás cloro (Cl2), por exemplo, para formação do ácido clorídrico (HCl), as ligações simples presentes no H2 e no Cl2 devem ser quebradas com a consequente formação de uma ligação simples no HCl.
Representação da quebra de ligações simples no reagente e formação de uma ligação simples no produto
Representação da quebra de ligações simples no reagente e formação de uma ligação simples no produto
Os átomos estabelecem ligações entre si para atingir sua estabilidade eletrônica, isto é, eles saem de uma situação de maior energia para outra de menor energia. Com isso, podemos afirmar que, quando a ligação entre átomos é formada, ocorre liberação de energia; portanto, consequentemente, a sua quebra depende de absorção de energia.
Se entendemos que o rompimento (quebra) de uma ligação química ocorre quando é fornecida a ela uma quantidade de energia (xKcal), concluímos que se trata de um processo endotérmico. Em contrapartida, a formação de uma ligação envolverá a liberação da mesma quantidade de energia (-xkcal), sendo, então, um processo exotérmico.
Como as reações químicas são classificadas em endotérmicas ou exotérmicas, podemos utilizar o conhecimento das energias de ligação das moléculas dos reagentes e dos produtos para determinar a variação da energia (ΔH) do processo químico e, em seguida, classificá-lo.
Por exemplo, veja a equação abaixo:
Ligações químicas nos participantes de uma equação química
Ligações químicas nos participantes de uma equação química
Temos ligações simples em cada um dos participantes da reação. Elas apresentam os seguintes valores:
[A-B] = 50 Kcal
[C-D] = 100 Kcal
[B-D] = 80 Kcal
[A-C] = 230 Kcal
Com os valores acima, podemos calcular a energia envolvida na quebra das ligações dos reagentes e na formação das ligações dos produtos da seguinte maneira:
50 Kcal para romper a ligação AB e 100 Kcal para romper a ligação CD, ou seja, no reagente, serão utilizados 150 Kcal para o rompimento das ligações.
80 Kcal para formar a ligação BD e 230 Kcal para formar a ligação AC, ou seja, no produto serão liberados 310 Kcal na formação das ligações
Com os valores das energias envolvidas nos reagentes e produtos, é possível saber se a reação absorveu ou liberou mais energia apenas subtraindo a energia utilizada no rompimento pela energia liberada na formação:
ΔH = Energia dos reagentes – Energia dos produtos
ΔH = 230 – 310
ΔH = -80 Kcal
*Se vcs colorem só a Explicação tudo bem, ok...*
Explicação: O que é energia de ligação? Trata-se da energia envolvida na quebra ou formação de ligações entre átomos de uma molécula.