Question

1)Construa a reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de gálio. a)Quantas gramas de ácido sulfúrico preciso reagir para formar 135 g de sulfato de gálio? b)Para formar 90 g de água, quanto hidróxido de gálio preciso? c)Quantas gramas vou ter em todas as moléculas envolvidas se reagir 40 g de ácido sulfúrico?

Answer 1

Resposta:

É o seguinT, estou quase certo que esteja errado, mas o Elias vai aceitar

Explicação:

(H2SO4 + Ga(OH)3)2 = Ga2(SO4)3 + 4H2O + H6S + 3O2

Como na A ele pede quantas gramas de ácido sulfúrico precisa pra formar sulfato de gálio, eu sei que um dos produtos é sulfato de gálio(Ga2(SO4)3, como esse sulfato tem 2 Ga eu precisei colocar a reação construida (lado esquerdo) ao quadrado e depois tentei balancear, por isso ela ta do jeito que ta.

a)Quantas gramas de ácido sulfúrico preciso reagir para formar 135 g de sulfato de gálio?

Partindo da ideia de que o ácido sulfúrico resulta no sulfato de gálio e que

cada molécula de sulfato de gálio tem 428 gramas e 135 gramas são 31,54% da sua massa (fazendo uma regra de três).

Pegando 31,54% do ácido sulfúrico (98 g)

98 --- 100

x   ---- 31,54

x = 30,90 gramas de ácido sulfúrico preciso reagir para formar 135 gramas de sulfato de gálio.

b)Para formar 90 g de água, quanto hidróxido de gálio preciso?

A cada 5 moléculas de água temos 90g, pensando que o hidróxido de gálio resulta nas moléculas de águas do produto:

1hidróxido de gálio = H3O3 ou H2O + O2

2hidróxido de gálio = H6O6 ou 3H2O + O3

3hidróxido de gálio = H9O9 ou 4H2O + um H e cinco O

4hidróxido de gálio = H12O12 ou 6H2O e seis O

Ou seja, está entre 3 e 4 hidróxidos de gálio as cinco moléculas de gálio, como 4 hidróxidos de gálio da e sobra, acho que é melhor colocar 4 MOLS DE HIDRÓXIDO DE GÁLIO

c)Quantas gramas vou ter em todas as moléculas envolvidas se reagir 40 g de ácido sulfúrico?

40 gramas de ácido sulfúrico são 40,8% de sua massa. Multiplicando por 0,408 (40,8%) todas as moléculas envolvidas temos:

Ga2(SO4)3 = 174,6 g

4H2O = 29,37 g   (cada H2O = 7,34 g)

H6S = 15,5 g

3O2 = 39,16 g     (cada O2 = 13 g)

Aqui tem as gramas de cada molécula do produto (lado direito)