Question

Sabendo que 8,0 g de uma substância formada apenas por átomos de carbono e hidrogênio, no estado gasoso, ocupam o volume de 8,20 L à temperatura de 127°C e à pressão de 1520 mmHg. Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular do gás. (C = 12 e H = 1) R = 0,082 atm · L/mol · K * (A) CH₄ (B) C₃H₈ (C) C₄H₁₀ (D) C₂H₆ (E) C₂H₂

Answer 1

• Ao utilizar a Equação de Clapeyron para descobrir o número de mols, e depois aplicar na Massa Molar, a fórmula molecular do gás é (a) CH₄.

Equação de Clapeyron

 ➯  Seguindo a equação de Clapeyron, sua fórmula é:

$\boxed{\bf{PV=nRT}}\\\\\\\bf{P\rightarrow press\~ao}\\\\\bf{V\rightarrow volume}\\\\\bf{n\rightarrow n\°\;de\;mols}\\\\\bf{R\rightarrow constante\;universal\;dos\;gases\;ideais}\\\\\bf{T\rightarrow temperatura}$

 ➯  Dados:

$\bf{P=1520\;mmHg\cdot0,001316}\\\\\bf{P\approx2\;atm}\\\\\\\bf{V=8,2\;L}\\\\\\\bf{R=0,082\;(atm\cdot L)/(mol \cdot K)}\\\\\\\bf{T=127\;\°C+273}\\\\\bf{T=400\;K}\\\\\\\bf{n=?}$

 ➯  Inserindo dados na fórmula:

$\bf{2\cdot8,2=n\cdot0,082\cdot400}\\\\\bf{16,4=32,8n}\\\\\bf{n=\dfrac{16,4}{32,8}}\\\\\bf{n=0,5\;mol}$

Massa Molar

 ➯  Desse modo, só usar a fórmula da Massa Molar para encontrar a massa molar do gás.

$\boxed{\bf{n=\dfrac{m}{M}}}\\\\\\\bf{n\rightarrow n\°\;de\;mols}\\\\\bf{m\rightarrow massa}\\\\\bf{M\rightarrow massa\;molar}$

 ➯  Dados:

$\bf{n=0,5\;mol}\\\\\bf{m=8\;g}\\\\\bf{M=?}$

 ➯  Inserindo na fórmula:

$\bf{0,5=\dfrac{8}{M}}\\\\\bf{0,5M=8}\\\\\bf{M=\dfrac{8}{0,5}}\\\\\bf{M=16\;g/mol}$

 ➯  Agora, precisamos encontrar a fórmula molecular, sabendo que a molécula é formada apenas por átomos de Carbono e Hidrogênio, desse modo:

• Só pode haver um átomo de Carbono, equivalente a 12 g/mol.

• Para completar as 16 g/mol, "cabem" 4 átomos de hidrogênio, já que, 4 · 1 g/mol = 4 g/mol.

 ➯  Logo a fórmula molecular desse gás é CH₄.

 ➯  Saiba mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/23104593

Espero ter ajudado.

Bons estudos! :)