Question

Dada a equação CH4 + O2 → CO2 + H2O , calcule: a) O no de moles de oxigênio (O2) necessários para a obtenção de 7 moles de gás carbônico (CO2); b) o volume ocupado pelo gás carbônico obtido em CNTP; c) a massa em gramas de metano (CH4) necessária para se obter 2,2 Kg de gás carbônico (CO2);

Answer 1

Resposta:

a)14 mols de O2

b)156,8L

c)800g de CH4

Explicação:

Balanceando a equação :

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

a) O no de moles de oxigênio (O2) necessários para a obtenção de 7 moles de gás carbônico (CO2);

A razão estequiométrica entre o O2 e o CO2 é de 2:1 portanto precisaremos de 7. 2 = 14 mols de O2

b) o volume ocupado pelo gás carbônico obtido em CNTP

O volume de qualquer gás nas CNTP é de 22,4 litros portanto 7 mols de CO2 ocupam 22,4L . 7 = 156,8L

c) a massa em gramas de metano (CH4) necessária para se obter 2,2 Kg de gás carbônico (CO2);

massa molar do CO2

1C= 12g . 1 = 12g

2O = 16g .2 = 32g

________________+

CO2 = 44g/mol

1 mol CO2-------------------44g

x mol CO2-----------------2200g(2,2Kg)

x=2200/44

x=50 mols de CO2

A razão estequiométrica entre o CO2 e o CH4 é de 1:1 portanto precisaremos de 50 mols de metano.

massa molar do CH4

1C= 12g . 1 = 12g

4H = 1g .4 = 04g

________________+

CO2 = 16g/mol

1 mol CH4-------------------16g

50 mol CH4-----------------x g

x=50 . 16

x=800g de CH4