Question

A combustão de hidrogênio origina água. Determine a massa de oxigênio necessária para reagir com 20 g de hidrogênio e a massa de água produzida.

Answer 1

Resposta:

Oi, se trata de um exercício de estequiometria. Vamos resolver passo a passo.

Primeiramente, devemos montar a reação, que é

H2 +1/2 O2 ⇒ H2O

Massa molar do H= 1

Massa molar do O= 16

Como a mesma já está balanceada, vamos partir então para o próximo passo.  Eu utilizo um método chamado regra das três linhas, que você pode encontrar na vídeo aula do Gabriel Cabral sobre esse assunto :). Na primeira linha colocaremos os números de mol, na segunda reservaremos para possíveis conversões e na terceira, a massa.

Dica mestre! Mol nunca pode ser relacionado com massa, por isso a conversão para massa molar

1 mol de H2 - 1/2 mol de O2

2 gramas de H2 - 32 . 0,5= 16

20 g de H2 - x

x= 16 . 20/2= 160 gramas de Oxigênio

Para descobrirmos a massa de água, basta fazer a regra de três com o Oxigênio

1/2 mol de O2 - 1 mol de H2O

16 g de O2 - 18 g de H2O

160 gramas - x

x= 18 . 160/16 = 180 gramas de H2O

Explicação: